Analicemos cada molécula: 1. $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{NH}_{2}$ (Metanamina o metilamina):

La metilamina tiene un átomo de nitrógeno (más electronegativo) unido a átomos de hidrógeno y a un grupo metilo, y también un par de electrones no enlazante en el nitrógeno. La diferencia de electronegatividad entre el nitrógeno y el hidrógeno o el carbono crea enlaces polares. Además, la geometría de la molécula es piramidal trigonal, lo que provoca una distribución asimétrica de la carga. Por tanto, la metilamina es una molécula polar.

2. $\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}$ (Metanol):

El metanol tiene un átomo de oxígeno electronegativo unido a un hidrógeno y a un grupo metilo. El oxígeno también tiene dos pares de electrones no enlazantes, creando enlaces polares O-H y C-O. Dado que la molécula tiene un centro de oxígeno con una geometría tetraédrica distorsionada, hay una distribución asimétrica de la carga, lo que hace que el metanol sea una molécula polar.

3. $\mathrm{HCHO}$ (Metanal o formaldehído):

El formaldehído tiene un átomo de carbono con un doble enlace con un oxígeno más electronegativo y dos enlaces simples con los hidrógenos. Aunque cada enlace C-H es ligeramente polar (mayor electronegatividad del carbono), la molécula tiene una geometría plana trigonal que resulta en una simetría que permite la cancelación parcial de los momentos dipolares. Sin embargo, el doble enlace C=O es muy polar y crea un momento dipolar que no se cancela, por lo que el formaldehído es polar.

4. $\mathrm{HCOOH}$ (Ácido metanoico o ácido fórmico):

El ácido fórmico tiene un grupo carboxilo con dos oxígenos electronegativos: uno en un doble enlace y otro en un enlace simple con un hidrógeno. Ambos enlaces (C=O y O-H) son muy polares, y aunque la estructura de la molécula es principalmente plana, la presencia de dos grupos funcionales diferentes le confiere un momento dipolar neto, lo que la hace polar.

Entonces, son todas moléculas polares.